实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
考点分析:
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
请回答:
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作,名称是______,所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外,还要______.
(2)步骤③加入过量NaOH的目的是:______
(3)步骤⑥需加入适量的______ (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为:______.
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在反应Fe
2O
3+3CO═2Fe+3CO
2中,
是氧化剂;
元素被氧化,
元素被还原;四种物质中,
的还原性最强;在反应中每消耗1molCO就生成
g还原产物,
g氧化产物.
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下列物质能导电的是
,属于电解质的是
,属于非电解质的是
.
①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨HNO
3.
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按要求回答问题:
(1)写出对应的化学方程式:Cu
2++Fe=Cu+Fe
2+ CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O
(2)写出对应的离子方程式:碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
铁与氯化铁溶液反应
(3)写出下列物质的电离方程式:硫酸铝电离的电离方程式:
KHCO
3电离的电离方程式:
.
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铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O
2 2PbO+2SO
2;③制粗铅:PbO+C
Pb+CO;PbO+CO
Pb+CO
2.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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