现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl
-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl
-浓度相同．
考点分析：
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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
（3）要完成本实验该同学应称出NaOH______g
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要______．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：______
（3）步骤⑥需加入适量的______ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：______．
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在反应Fe
2O
3+3CO═2Fe+3CO
2中，
是氧化剂；
元素被氧化，
元素被还原；四种物质中，
的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成
g还原产物，
g氧化产物．
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下列物质能导电的是
，属于电解质的是
，属于非电解质的是
．
①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨HNO
3．
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按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：Cu
2++Fe=Cu+Fe
2+ CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O
（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
铁与氯化铁溶液反应
（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：
KHCO
3电离的电离方程式：
．
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