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下列电离方程式错误的是（ ） A．K2CO3=2K++CO32- B．NaOH=...

下列电离方程式错误的是（ ）
A．K2CO3=2K++CO32-
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3=K++Cl-+3O2-
D．NH4Cl=NH4++Cl-
强电解质的电离用“═”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答． 【解析】 A．K2CO3为强电解质，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-，故A正确； B．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B正确； C．KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故C错误； D．NH4Cl为强电解质，电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
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A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A．刻度线
B．温度
C．浓度
D．规格（容量）
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下列叙述正确的是（ ）
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．1molH2O的质量为18g/mol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
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下列物质属于非电解质的是（ ）
A．金属钠
B．CaCl2
C．H2SO4
D．SO2
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同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______；
（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______．
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