将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该溶液中NaOH的质量分数为______;
(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______;
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
考点分析:
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溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO
42-、SO
32-、CO
32-、Cl
-.
(1)当溶液中有大量H
+存在时,则不可能有
存在.
(2)当溶液中有大量Ba
2+存在时,溶液中不可能有
存在.
(3)当溶液中有Ba
2+和
阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在.
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已知盐酸参加的下列三个反应:
①CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O ②Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑ ③MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是______,其中盐酸作还原剂的是______.
(2)上述反应说明盐酸具有______性,______性,______性.
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
______ | ______ | ______ |
(2)容量瓶上需标有以下五项中的______;
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______;
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是______;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
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按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:Fe
2(SO
4)
3______,NaHCO
3______;
(2)写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与碳酸钙反应______,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______;
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H
++OH
-═H
2O______,CO
32-+2H
+═CO
2↑+H
2O______.
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Na
2SO
4•10H
2O的摩尔质量是______,483g Na
2SO
4•10H
2O中所含Na
2SO
4•10H
2O的物质的量是______,所含Na
+的物质的量是______,所含H
2O分子的数目是______个.
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