Question

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．NH₄Cl氮元素被还原
B．每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D．N₂既是氧化产物，又是还原产物

Answer

由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
【解析】
由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，
A．NH4Cl中N元素的化合价升高，则N元素被氧化，故A错误；
B．由化合价变化可知，每生成1 molN2时，转移电子的物质的量为（3-0）mol=3mol，故B正确；
C．由电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则生成物中的N2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选A．