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在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+Ag+NO3...

在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+Ag+NO3-Cl-
B．Mg2+NH4+NO3-Cl-
C．Ba2+K+S2-Cl-
D．Zn2+Na+NO3-SO42-
pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存． 【解析】 A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选； B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选； C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选； D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选； 故选AC．
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考点分析：
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下列物质中，不是电解质溶液的是（ ）
A．医用酒精
B．HCl溶液
C．蔗糖溶液
D．稀硫酸
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对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是（ ）
A．相同条件下体积一定相同
B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同
D．质量比是22：9
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下列叙述正确的是（ ）
A．25℃、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI══I2+2KCl         ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3        ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4
D．Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
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氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
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