Question

A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．    B．    C．   
（2）写出反应①②的离子方程式：①    ；②    ．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：    ．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在    之间，验证的简单方法是：    ．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是   
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：    ．

Answer

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，
F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，以此解答（1）（2）（3）题；
（4）检验Fe3+，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红；
（4）Cl2 与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气．
【解析】
（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，F的水溶液为浅绿色溶液，说明B中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，故答案为：Cl2；Fe；FeCl3；
（2）反应①为Fe和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）Cl2和水反应生成HCl和HClO，涉及反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色，
故答案为：因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性；
（4）检验Fe3+，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体，分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红； 1nm-100nm； 是否有丁达尔效应；
（5）①无色气体可能为氧气或氢气，但Cl2与水反应生成HCl和HClO，根据HClO的不稳定性，易分解生成氧气，故答案为：O2或H2；
②根据氢气和氧气的性质碱性检验，氢气易燃烧，氧气能使木条复燃，具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2，
故答案为：在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2．