现有一份含有FeCl
3和FeCl
2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO
3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl
2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe
2O
36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有______.
(2)实验室保存FeCl
2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)______.
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl
2的反应:______.
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)______.
A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______.
(6)该小组取来的样品中含有FeCl
2的质量为______g.
考点分析:
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选用提供的试剂设计实验验证炉渣(主要成分是Fe
2O
3)中含有FeO.提供的试剂如下:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO
4溶液、NaOH溶液、碘水.所选用的试剂为______,证明炉渣中含有FeO的实验现象是______.
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A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图1:
(1)写出A、B、D的化学式:A.
B.
C.
(2)写出反应①②的离子方程式:①
;②
.
(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是:
.
(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象):
.将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体.你认为该液体中的分散质粒子直径在
之间,验证的简单方法是:
.
(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象):
.
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按要求填写化学用语.
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)
.
(2)Fe
2(SO
4)
3(写出电离方程式)
.
(3)除去FeCl
3溶液中混有的少量FeCl
2,试剂为
,化学方程式
.除去FeCl
2溶液中的少量FeCl
3,可以加入
(选填“少量”、“适量”、“过量”)
(填写试剂)再用
(填实验方法)得到纯净的FeCl
2溶液.
(4)CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O(写出对应的化学方程式)
.
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在标准状况下,由CO和CO
2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO
2的物质的量比是
,CO的体积分数是
,CO的质量分数是
,C和O的原子个数比是
.
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过氧化钠H
2O
2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A-D涉及H
2O
2的反应,填写空白:
A.Na
2O
2+2HCl=2NaCl+H
2O
2 B.2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O
C.2H
22=2H
2O+O
2↑ D.2KMnO
4+5H
2O
2+3H
2SO
4=2MnSO
4+K
2SO
4+8H
2O+5O
2↑
(1)H
2O
2仅体现氧化性的反应是(填代号)
.
(2)H
2O
2既是氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
.
(3)上述反应说明H
2O
2、Fe
3+、KMnO
4氧化性由强到弱的顺序是:
.
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