现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg
2+．那么，该泉水中Mg
2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg
2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）
考点分析：
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现有一份含有FeCl
3和FeCl
2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO
3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl
2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe
2O
36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl
2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl
2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl
2的质量为______g．
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选用提供的试剂设计实验验证炉渣（主要成分是Fe
2O
3）中含有FeO．提供的试剂如下：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO
4溶液、NaOH溶液、碘水．所选用的试剂为______，证明炉渣中含有FeO的实验现象是______．
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A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：
（1）写出A、B、D的化学式：A．
B．
C．
（2）写出反应①②的离子方程式：①
；②
．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：
．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：
．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
之间，验证的简单方法是：
．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：
．
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按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
．
（2）Fe
2（SO
4）
3（写出电离方程式）
．
（3）除去FeCl
3溶液中混有的少量FeCl
2，试剂为
，化学方程式
．除去FeCl
2溶液中的少量FeCl
3，可以加入
（选填“少量”、“适量”、“过量”）
（填写试剂）再用
（填实验方法）得到纯净的FeCl
2溶液．
（4）CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O（写出对应的化学方程式）
．
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在标准状况下，由CO和CO
2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO
2的物质的量比是
，CO的体积分数是
，CO的质量分数是
，C和O的原子个数比是
．
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