下列说法不正确的是（ ）
A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素
B．用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节
C．红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团
D．利用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比
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实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO
2+4HCl（浓）═MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O．8.7g的MnO
2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO
3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
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现有一份含有FeCl
3和FeCl
2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO
3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl
2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe
2O
36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl
2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl
2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl
2的质量为______g．
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