Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer

A、根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位；
B、根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、运用盖斯定律来解答；
【解析】
A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；
B、该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上边的系数不对，故B错误；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D、题目中+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；
故选：C．