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决定化学反应速率的主要原因是（ ） A．参加反应物本身的性质 B．加入催化剂 C...
决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A．参加反应物本身的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定要加热才能发生
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将65克锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少摩尔，在标准状况下氢气的体积是多少升？
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO
32-、SO
42-、和 Cl
-（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③
，④
，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）．
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②
；③
；④
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有
生成，证明溶液中有
离子．
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl
2 溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有
离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO
3 溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有
离子．
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按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe
2（SO
4）
3（写出电离方程式）
（4）H
++OH
-=H
2O（写出对应的化学方程式）
（5）CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O（写出对应的化学方程式）
．
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实验室要配制250mL 0.8mol•L
-1 的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为
g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：
（填写代号）．
B、容量瓶使用前应
．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、
；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意
； 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度
（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度
（同前）．
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