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下列说法正确的是( ) A.在101 kPa、25℃时,中和热为57.3 kJ/...
下列说法正确的是( )
A.在101 kPa、25℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ/mol
B.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量.则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
考点分析:
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液中c(H
+)增大
B.对于2HI(g)⇌H
2(g)+I
2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
C.反应CO(g)+NO
2(g)⇌CO
2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
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25℃和1.01×10
5Pa时,反应2N
2O
5(g)=4NO
2(g)+O
2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
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决定化学反应速率的主要原因是( )
A.参加反应物本身的性质
B.加入催化剂
C.温度和压强
D.各反应物和生成物的浓度
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下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应一定要加热才能发生
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