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反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1...
反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T
1和T
2)及压强(P
1和P
2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.T
1<T
2,P
1<P
2B.T
1<T
2,P
1>P
2C.T1>T
2,P
1>P
2D.T
1>T
2,P
1<P
2
考点分析:
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铅蓄电池总反应为:Pb+PbO
2+2H
2SO
42PbSO
4+2H
2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO
42-(aq)→PbSO
4(s)+2e
-B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO
4(s)+2e
-→Pb(s)+SO
42-(aq)
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可逆反应:2NO
2(g)⇌2NO(g)+O
2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2②单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O
2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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下列说法正确的是( )
A.在101 kPa、25℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)
2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)
2(aq)+H
2SO
4(aq)=BaSO
4(s)+2H
2O(l)△H=-114.6 kJ/mol
B.在101 kPa、25℃时,2 g H
2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量.则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液中c(H
+)增大
B.对于2HI(g)⇌H
2(g)+I
2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
C.反应CO(g)+NO
2(g)⇌CO
2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
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