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写出下列物质在水溶液中的电离方程式. ①一水合氨: ②碳酸氢钙: ③硫酸氢铵: ...
写出下列物质在水溶液中的电离方程式.
①一水合氨:
②碳酸氢钙:
③硫酸氢铵: .
考点分析:
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25℃时,水的电离达到平衡:H
2O⇌H
++OH
-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,K
W增大,溶液的pH增大
B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH
-)增加
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+)降低,K
W不变
D.向水中加入少量固体CH
3COONa,平衡正向移动,c(OH
-)增加
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在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变小
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a>c+d
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用惰性电极电解足量CuSO
4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是( )
A.CuSO
4B.Cu(OH)
2C.Cu
D.CuO
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H
2O ③NaNO
3溶液 ④CH
3COONa固体 ⑤KCl溶液.
A.①②
B.②④⑤
C.②③⑤
D.②③④
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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH
4和O
2,即构成CH
4燃料电池.已知通入CH
4的一极,其电极反应式是:CH
4+10OH
--8e
-═CO
32-+7H
2O;通入O
2的另一极,其电极反应是:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-,下列叙述不正确的是( )
A.通入CH
4的电极为负极
B.该电池使用一段时间后应补充KOH
C.正极发生氧化反应
D.该电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
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