Question

（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：   
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂₃（s）+CO（g）=Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：    ．

Answer

（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标明物质聚集状态和对应量下的反应焓变；
（2）依据盖斯定律内容，结合热化学方程式计算得到；
【解析】
（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中 生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；
（2）（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
依据盖斯定律分析，依据热化学方程式计算得到
①Fe23（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
②Fe23（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+C02（g）△H=-Q2kJ/mol
③Fe34（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；