某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO
4、FeCl
2、ZnCl
2等4种溶液，可与实验中CuCl
2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V
1=______，V
6=______，V
9=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl
2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl
2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．
考点分析：
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由于Fe（OH）
2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）
2沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）
2沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水 B．NaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl
2溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度．
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（1）N
2与O
2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe
23（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0
2（g）△H=-Q
1kJ/mol
Fe
23（s）+
CO（g）=
Fe
3O
4（s）+
C0
2（g）△H=-Q
2kJ/mol
Fe
34（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0
2（g）△H=+Q
3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式：
．
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一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H
+）由大到小的顺序是
，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是
，
③当其c（H
+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
，
④当c（H
+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是
．
⑤将c（H
+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H
+）由大到小的顺序为
_．
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：
②碳酸氢钙：
③硫酸氢铵：
．
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25℃时，水的电离达到平衡：H
2O⇌H
++OH
-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，K
W增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH
-）增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H
+）降低，K
W不变
D．向水中加入少量固体CH
3COONa，平衡正向移动，c（OH
-）增加
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