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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是...
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点分析：
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在一定温度下，将4mol SO
2与2molO
2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO
2+O
2⇌2SO
3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O
2的反应速率为______mol/
（2）平衡时SO
2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N
2的转化率越高 B．NH
3的产率越大
C．原料中N
2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．
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某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO
4、FeCl
2、ZnCl
2等4种溶液，可与实验中CuCl
2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V
1=______，V
6=______，V
9=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl
2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl
2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．
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由于Fe（OH）
2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）
2沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）
2沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水 B．NaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl
2溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度．
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（1）N
2与O
2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe
23（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0
2（g）△H=-Q
1kJ/mol
Fe
23（s）+
CO（g）=
Fe
3O
4（s）+
C0
2（g）△H=-Q
2kJ/mol
Fe
34（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0
2（g）△H=+Q
3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式：
．
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