已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔...

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）
A．O₂
B．Cl₂
C．CO₂
D．CH₄

如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．【解析】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则 A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误； B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误； C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误； D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．

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考点分析：

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下列物质的分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	CaF₂	CO	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₂

A．A
B．B
C．C
D．D
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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
A． manfen5.com 满分网

B．

C．

D．

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在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为______mol/
（2）平衡时SO₂的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．

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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
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反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N₂的转化率越高 B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．

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某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等