Question

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液
B．将80gSO₃溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液
D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

Answer

A、溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度．
B、三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断．
C、一定条件下，物质的溶解度为定值，饱和溶液的浓度不发生变化．
D、溶液的体积应为1L，不是溶剂体积．
【解析】
A、溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度，故A错误；
B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）==1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；
D、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，故D错误．
故选B．