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满分5
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高中化学试题
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质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2...
质量分数为w
1
、物质的量浓度为c
1
的硫酸溶液与质量分数为w
2
、物质的量浓度为c
2
的硫酸溶液相比，如w
1
=2w
2
，则c
1
与c
2
的关系正确的是（ ）
A．c
1
=2c
2
B．c
1
＞2c
2
C．c
1
＜2c
2
D．c
2
＜c
1
＜2c
2
浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断． 【解析】 设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则 c1=，c2=， = 因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2， 则c1＞2c2， 故选B．
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考点分析：
相关试题推荐
同温同压下，甲容器中CH
4
与乙容器中C
2
H
2
和C
2
H
4
混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）
A．10：9
B．10：11
C．5：6
D．1：1
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg
2+
、H
+
、Cl
-
、OH
-
B．Na
+
、Ba
2+
、CO
3
2-
、NO
3
-
C．Na
+
、H
+
、Cl
-
、CO
3
2-
D．K
+
、Cu
2+
、NO
3
-
、SO
4
2-
查看答案
设N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N
A
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为9N
A
C．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为N
A
D．标准状况下，2.24 LN
2
和O
2
的混合气体所含原子数为0.1N
A
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下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应：OH
-
+H
+
═H
2
O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）
2
+2H
+
═Ca
2+
+2H
2
O
C．锌片与氯化铜溶液的反应：Zn+Cu
2+
═Cu+Zn
2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO
3
+H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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