Question

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）BaSO₄属于______，NH₃属于______．（填字母）
A、电解质    B、非电解质       C、胶体        D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）₂属于______．（填字母）
A、单质    B、酸      C、碱     D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．

Answer

（1）根据物质的类别结合物质的分类知识来判断；
（2）根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析；
（3）根据复分解反应的定义解答；
（4）根据电离方程式的书写方法解答；
（5）根据离子方程式的书写方法解答；
【解析】
（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．