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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ） A．1...

25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
A．1×10-7mol•L-1
B．1×10-12mol•L-1
C．1×10-2mol•L-1
D．1×10-14mol•L-1
0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），根据Kw计算溶液中c（OH-）； 【解析】 0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）==1×10-12mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L， 故选C．
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考点分析：
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常温下c（H+）最小的是（ ）
A．pH=0的溶液．
B．0.04 mol•L-1 的H2SO4．
C．0.5 mol•L-1 的HCl．
D．0.05 mol•L-1的HNO3
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高温下，某反应达平衡，平衡常数manfen5.com 满分网．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
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一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等
C．在恒容容器中，容器内压强不再变化
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
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在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．
A．①③⑥
B．③⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑤
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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）
A．①②
B．③
C．④
D．均不符合
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