Question

下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
C．1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer

A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大；
B、HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离；
C、1.0×10-8 mol/L盐酸pH＜7，计算该溶液的pH，应考虑水电离产生的氢离子浓度；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），据此计算氢氧化钠溶液中c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-logc（H+）计算NaOH溶液的pH值．
【解析】
A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H+）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），氢氧化钠溶液中c（OH-）==0.001mol/L，故溶液中c（H+）=mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10-11=11，故D正确；
故选D．