Question

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH、H⁺、OH^-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH₃）______，c（H⁺）______．
（2）加入NH₄Cl晶体时，c（NH）______，c（OH^-）______．

Answer

根据NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-知，向氨水中加入酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，从而促进氨水电离，向氨水中加入氯化铵，导致溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，据此分析解答．
【解析】
（1）向氨水中同适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大，故答案为：减小，增大；   
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大，减小．