Question

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1．

Answer

（1）根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答；
（2）根据盖斯定律进行解答；
（3）根据C（s）燃烧热的热化学方程式指1molC（s）完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，根据反应利用盖斯定律构成目标热化学方程式；
【解析】
（1）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；
（2）根据盖斯定律：②+④-①+③得
    NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ•mol-1）+（-52.3KJ•mol-1）-（-176KJ•mol-1）+（-72.3KJ•mol-1）
   即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ•mol-1，
故答案为：+16.3；
（3）①C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol-1
     ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
     ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1．
根据盖斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1．