在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H
2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H
2O(g)⇌CO
2(g)十H
2 (g),CO和H
2O浓度变化如图,
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | | |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______;
(2)已知上述反应为放热反应,则其反应热△H______零(填“大于”、“小于”或“等于”); 升高温度,其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3min-4min之间反应处于______状态; C
1数值______0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min-5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
考点分析:
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(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H
2SO
4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H
1、△H
2、△H
3,则三者由小到大顺序为______.
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH
3(g)+HCl(g)═NH
4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH
3(g)+H
2O(l)═NH
3•H
2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H
2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH
3•H
2O(aq)+HCl(aq)═NH
4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH
4Cl(s)+2H
2O(l)═NH
4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H
2O(l)═CO(g)+H
2(g)△H
1=+175.3kJ•mol
-12CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H
2=-566.0kJ•mol
-12H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H
3=-571.6kJ•mol
-1.
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已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)△H<0.达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率
(填“加快”、“减慢”或“不变”).
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡
.
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为
;容器的容积为
.
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对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示,试确定:
(1)T
对应的V正与V逆的关系是______.
(2)正反应为______ 热反应.
(3)A、B两点正反应速率的大小关系______.
(4)温度T<T
时,Wc逐渐增大的原因是______.
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(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者______后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者______后者,与足量的Zn反应产生H
2的速率是前者______后者,产生H
2的量是前者______后者.(填“>”、“<”或“=”)
(2)写出H
2S的电离方程式______、______.
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在稀氨水中存在平衡:NH
3+H
2O⇌NH
3•H
2O⇌NH
+OH
-,如进行下列操作,则NH
3、NH
、H
+、OH
-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写.
(1)通适量HCl气体时,c(NH
3)______,c(H
+)______.
(2)加入NH
4Cl晶体时,c(NH
)______,c(OH
-)______.
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