2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year ...

2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法正确的是（）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加漂白粉可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化； B．漂白粉是消毒剂； C．以色列人达尼埃尔•谢赫特曼的一次偶然发现了准晶体； D．人工降雨使用的是碘化银．【解析】 A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误； B．漂白粉是消毒剂，不能使海水淡化，故B错误； C．20世纪80年代初以前，科学界对固态物质的认识仅限于晶体与非晶体，而随着以色列人达尼埃尔•谢赫特曼的一次偶然发现，固体物质中一种“反常”的原子排列方式跳入科学家的眼界．从此，这种徘徊在晶体与非晶体之间的“另类”物质闯入了固体家族，并被命名为准晶体，故C正确； D．溴化银是用作胶片，变色眼镜的．人工降雨使用的是碘化银，故D错误．故选C．

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考点分析：

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：______．

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在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）⇌CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O浓度变化如图，

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；   C₁数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度．

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（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1．

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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率    （填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡    ．
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为    ；容器的容积为    ．查看答案

对于反应2A（g）+B（g） 2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T对应的V正与V逆的关系是______．
（2）正反应为______ 热反应．
（3）A、B两点正反应速率的大小关系______．
（4）温度T＜T时，Wc逐渐增大的原因是______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等