满分5 > 高中化学试题 >

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶...

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（ ）
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答． 【解析】 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0， A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误； B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误； C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确； D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
查看答案
2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法正确的是（ ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加漂白粉可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
查看答案
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：______．

manfen5.com 满分网 查看答案
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2 （g），CO和H2O浓度变化如图，
时间（min）COH2OCO2H2
0.2000.300
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；   C1数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度．

manfen5.com 满分网 查看答案
（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.