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欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题: (1)根据计算...
欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)根据计算,所需的NaOH的质量为 ,NaOH固体应放在 中称量.
(2)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序:
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞.反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是:
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)
A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象
B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C.定容时仰视
D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外.
考点分析:
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水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H
2,还有CO
2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H
2.(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题:
(1)盛浓H
2SO
4的装置用途是______,盛NaOH溶液的装置用途是______.
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是:______,所发生反应的化学方程式是:______ Cu+H
2O、CuO+CO
Cu+CO
2
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al
2O
3+N
2+3C=2AlN+3CO
(1)试利用双桥法分析该氧化还原反应,并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物.
Al
2O
3+N
2+3C=2AlN+3CO
(2)氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO
2(偏铝酸钠)和NH
3.现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应,生成的氨气全部溶于b g水中,设该氨水的密度为d,则该氨水的物质的量浓度为
mol/L(用a、b、d列式表示即可)
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现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是
.
(2)画出T的原子结构示意图
.
(3)写出工业上制取单质Z的化学方程式
.
(4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
.
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(1)有以下几种物质:
A、熔融状态的硝酸钾 B、稀硫酸 C、醋酸(CH
3COOH) D、BaSO
4固体E、酒精 F、干冰 G、铝 H、食盐水 I、石墨,在空格中填写正确的序号.
①以上物质中能导电的是
;
②以上物质中属于电解质的是
;
③以上物质中属于非电解质的是
.
(2)(CN)
2属于拟卤素、类卤素,其性质与Cl
2等卤素单质相似.试写出(CN)
2与NaOH溶液发生的化学反应方程式
.
(3)写出MnO
2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式:
.
(4)检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是
.
(5)无色液体A与水互不相溶,现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水,静止分层后,如何证明液体A处在上下哪层(即液体A与水的密度谁大)?
.
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现有五种化合物的水溶液(浓度均为1mol/L,各溶液的阴、阳离子均不相同),已知它们的阳离子有K
+、Ag
+、Ba
2+、Fe
3+、Al
3+,阴离子有OH
-、NO
3-、SO
42-、CO
32-、I
-,下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是(已知:Fe
3+具有较强的氧化性,而I
-则具有较强的还原,Fe
3+与I
-因此而不能大量共存)( )
A.五种水溶液中一定有K
2CO
3和AgNO
3两种溶液
B.含Ba
2+的溶液能与含Fe
3+的溶液反应生成两种沉淀
C.含A1
3+的溶液与含Fe
3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
D.含Al
3+的溶液与含Ag
+的溶液反应生成白色沉淀
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