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下列说法正确的是（ ） A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B．使用催化剂能降低...
下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
考点分析：
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氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．由热电站提供电力电解水产生氢
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H
2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．利用太阳能直接使水分解产生氢气
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现有HNO
3和NaNO
3的混合溶液200mL，其中 HNO
3和NaNO
3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO
3和NaNO
3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm
3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．
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欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为
，NaOH固体应放在
中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
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水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H
2，还有CO
2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H
2．（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H
2SO
4的装置用途是______，盛NaOH溶液的装置用途是______．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，所发生反应的化学方程式是：______ Cu+H
2O、CuO+CO
Cu+CO
2
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al
2O
3+N
2+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al
2O
3+N
2+3C=2AlN+3CO
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO
2（偏铝酸钠）和NH
3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
mol/L（用a、b、d列式表示即可）
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