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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 ;K值大小与温度的关...
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
;K值大小与温度的关系是:温度升高,K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”).
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H
2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2 (g)△H<0 CO和H
2O浓度变化如右图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=
,该温度下平衡常数K的数值为
.
(3)t
1℃(t
1>850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表.
①表中3min-4min之间反应处于
状态; c
1数值
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是
(单选).a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | | |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
考点分析:
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已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)△H<0.达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率
(填“加快”、“减慢”或“不变”).
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡
.
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为
;容器的容积为
.
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(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C
1、C
2、C
3,则其关系是
.
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1、V
2、V
3,则其关系是
.
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2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n
1、n
2、n
3,则其关系是
.
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1、υ
2、υ
3,则其关系是
.
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
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3Fe
2O
3(s)+CO(g)=2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe
3O
4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ/mol
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2气体的热化学反应方程式:
.
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.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
.
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.(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热
(填“相等、不相等”).
简述理由
.
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可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( )
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