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在1mol/L的下列物质的溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A．Na2CO3 ...
在1mol/L的下列物质的溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．NaCl
D．NaHSO4
考点分析：
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O
2反应生成固态P
2O
3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O
2反应生成固态P
2O
3的热化学方程式：______．
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H
2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2 （g）△H＜0 CO和H
2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
，该温度下平衡常数K的数值为
．
（3）t
1℃（t
1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于
状态； c
1数值
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | | |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率
（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
．
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为
；容器的容积为
．
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有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C
1、C
2、C
3，则其关系是
．
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V
1、V
2、V
3，则其关系是
．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）
2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n
1、n
2、n
3，则其关系是
．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H
2的速率依次为υ
1、υ
2、υ
3，则其关系是
．
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