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下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（ ） A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸...

下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（ ）
A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色
B．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡
C．用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色
D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色
根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差． 【解析】 A．酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，结果偏低，故A错误； B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故B正确； C．溶液由红色刚好变橙色，仍显酸性，应由橙色刚好变黄色，结果偏低，故C错误； D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由粉红色刚好变无色，且半分钟内不复原，结果偏低，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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D．12.7
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：manfen5.com 满分网
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=    ，该温度下平衡常数K的数值为    ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于    状态； c1数值    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
时间（min）COH2OCO2H2
0.2000.300
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

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