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相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ） A．NaHSO...

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ）
A．NaHSO4 CH3COONa  NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa  NaHSO4     NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3  NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa  NH4Cl    NaHSO4
盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性、不水解的正盐显中性，盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答，注意硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子． 【解析】 硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中完全电离，溶液呈强酸性，所以酸性最强； 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性； 氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性； 硝酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，所以四种盐按PH减小顺序排列是 CH3COONa   NaNO3  NH4Cl NaHSO4，故选C．
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考点分析：
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下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（ ）
A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色
B．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡
C．用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色
D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色
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pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（ ）
A．3.3
B．7
C．8
D．12.7
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在1mol/L的下列物质的溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．NaCl
D．NaHSO4
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：manfen5.com 满分网
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．
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