Question

在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

Answer

在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解，依据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小比较分析选项判断正误；
【解析】
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故A错误；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故B错误；
C、依据溶液中物料守恒得到，2c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），故D正确；
故选D．