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将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,某电极的质量增加了0.64g.下列说法正确的是( )
A.质量增加的电极为阳极
B.电解过程中电子转移数为0.02NA
C.电解过程中某电极上只有Cl2产生
D.电解过程中pH增大
考点分析:
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关于下图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①为原电池,总反应是:Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe
3++e
-═Fe
2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO
4溶液
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据报道,某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型的燃料电池.该电池不仅能为航空站提供电能,同时还供应水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用的燃料是H
2,电解质是熔融的K
2CO
3.已知该电池的总反应式为:2H
2+O
2═2H
2O,正极的电极反应是:O
2+4e
-+2CO
2═2CO
32-,则下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应为:H
2-2e
-═2H
+B.电池工作时,电解质中的CO
32-移向电池的负极
C.该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol
D.放电过程中,电池中的Na
2CO
3的物质的量逐渐增大
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可以将反应Zn+Br
2=ZnBr
2设计成可充电电池,下列4个电极反应①Br
2+2e
-=2Br
- ②2Br
--2e
-=Br
2 ③Zn-2e
-=Zn
2+ ④Zn
2++2e
-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①
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关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A.甲乙装置中的锌片都做负极
B.甲乙装置中的溶液内的H
+在铜片上被还原
C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中铜片质量减小
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复习电化学知识后,某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验.滤纸先用某混合溶液浸湿,然后平铺在一块铂片上,右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中,电路接通后,用铅笔在滤纸上写字,会出现彩色字迹.据此判断电极材料与反应现象均正确的是
( )
| 滤纸混合溶液 | d极反应产物 | 阴极反应产物 | 字体颜色 |
① | 氯化钠、无色酚酞 | Fe2+ | 氢气 | 红色 |
② | 碘化钾、淀粉 | Cu2+ | 氢气 | 紫色 |
③ | 硫酸钠、无色酚酞 | Fe2+ | 氧气 | 红色 |
④ | 碘化钾、淀粉 | Cu2+ | 氢气 | 蓝色 |
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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