Question

用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（ ）
A．3.36 L
B．2.8 L
C．6.72 L
D．4.48 L

Answer

用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mOL；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜，发生的电极反应为：
阳极：4Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu，依据电极反应电子守恒计算；
【解析】
用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）==0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
         0.3mol 0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
       2    2     1
    0.2mol  0.2mol  0.1mol
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
        4         1
        0.1mol    0.025mol
  所以生成9.6g铜时，阳极 生成气体 0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．