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下列说法不正确的是（ ） A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同...

下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃； B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃； C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团； D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物． 【解析】 A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确； B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确； C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确； D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均增大
C．Ksp（AgCl）增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均不变
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某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号操作现象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液．
②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质颜色物质颜色
氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色
碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色
氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色
请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为    ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式    ；
（2）阳极上发生的反应为：    ；
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①    ②    ．
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为    极，发生    反应，电极反应为   
B极为    极，发生    反应，电极反应为   
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式    ．
C极为    极，发生    反应，电极反应为   
D极为    极，发生    反应，电极反应为   
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4     mol．
②电解池中收集到     L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=    ．剩余NaCl的密度为    （假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做    膜，所起的主要作用有
①   
②   
③    ．
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
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粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是    ．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式    ．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是    ，目的是    ．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点    ．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？    ，请说出你同意或不同意的理由    ． 查看答案
（1）金属的腐蚀分为：
A．化学腐蚀             B．电化学析氢腐蚀          C．电化学吸氧腐蚀
请指出下列情况下，金属发生的主要腐蚀类别
金属材料环境发生的主要腐蚀类别（填字母）
钢铁管输送石油
镀锌水管（表层部分受损）输送自来水（pH=6～8）
镀锡铁桶（表层部分受损）露置在酸雨中
铜火锅（碳合金）盛有食盐水
铜银合金浸泡在稀硫酸中
（2）黄金是惰性金属，金光灿烂，在空气中永不腐蚀．但是我们在城市里到处都看到“金字招牌”上红棕色的锈迹斑斑，失去了华贵的色彩．试用原电池原理解释“金字招牌”失去光彩的原因，并请提出防止“金字招牌”生锈的至少一种可行的方案．
负极反应
正极反应
电化学总反应
表层溶液中的反应
最终生成铁锈的反应
你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案
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