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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸...
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
考点分析：
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下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C
3H
8与C
6H
14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH
2原子团的化合物必定互为同系物
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向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均增大
C．Ksp（AgCl）增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均不变
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某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液． |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为
，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式
；
（2）阳极上发生的反应为：
；
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①
②
．
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-=2PbSO
4+2H
2O，则
A极为
极，发生
反应，电极反应为
B极为
极，发生
反应，电极反应为
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式
．
C极为
极，发生
反应，电极反应为
D极为
极，发生
反应，电极反应为
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm
3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H
2SO
4 mol．
②电解池中收集到
L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=
．剩余NaCl的密度为
（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做
膜，所起的主要作用有
①
②
③
．
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
粗盐各种产品卤水MgCl
2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl
2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）
2沉淀；
c．在Mg（OH）
2沉淀中加入盐酸得到MgCl
2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl
2•6H
2O；
d．将MgCl
2•6H
2O在一定条件下加热得到无水MgCl
2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
，目的是
．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）
2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
，请说出你同意或不同意的理由
．
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