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高中化学试题 >
(1)AgNO3的水溶液常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用...
(1)AgNO3的水溶液常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解,常将AgNO3固体先溶于较浓的 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.
(2)把FeCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 .
(3)比较下列溶液的pH值(填>.<.=)
①0.1mol•Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01mol•Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol•Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1mol•Lˉ1 NaHCO3溶液
(4)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其pH降为11,那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
②若用pH=2的盐酸应加入 mL.
考点分析:
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(1)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是
;属于氧化反应的是.
;属消去反应的是
;属于聚合反应的是
.
(2)写出下列化合物的名称或结构简式:
①结构简式为
的烃可命名为:
.
②2,5-二甲基-2,4-己二烯 的结构简式:
.
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物质的量的浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是( )
A.[PO
43-]:Na
3PO
4>Na
2HPO
4>NaH
2PO
4>H
3PO
4B.[CO
32-]:(NH
4)
2CO
3>Na
2CO
3>NaHCO
3>NH
4HCO
3C.[NH
4+]:(NH
4)
2SO
4>(NH
4)
2CO
3>NH
4HSO
4>NH
4HCO
3D.[S
2-]:Na
2S>NaHS>NH
4HS>H
2S
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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是( )
A.a电极是阴极
B.b电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.a电极附近溶液的pH变小
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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H
+)约为乙酸中c(H
+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
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用惰性电极电解M(NO
3)x的水溶液,当阴汲上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况〕:从而可知M的原子量为( )
A.22.4ax/b
B.11.2ax/b
C.5.6ax/b
D.2.5ax/b
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