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1克H2燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学程式正确的是...
1克H
2燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学程式正确的是( )
A.H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(1);△H=-285.8KJ/mol
B.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(1);△H=-142.9KJ/mol
C.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=-571.6KJ/mol
D.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(1);△H=+571.6KJ/mol
考点分析:
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下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀.
A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.全部
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO
4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO
4的物质的量浓度.
(2)t
2时所得溶液的c(H
+).
(3)电解至t
3时,消耗水的质量.
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0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO
2和H
2O各1.2mol.试回答:
(1)烃A的分子式为
.
(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO
2和H
2O各3mol,则有
g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气
L.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为
.
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H
2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为
.(任写1个)
(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
种同分异构体.
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实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧化钠溶液,(氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液)过滤,分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末.已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似,试回答:
(1)白铁镀锌的作用是
.
(2)放出气体的速度由快到慢的原因是
.
(3)锌在样品中的质量分数是
.
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(1)AgNO
3的水溶液常温时的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
实验室在配制AgNO
3的溶液时为了抑制其水解,常将AgNO
3固体先溶于较浓的
中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.
(2)把FeCl
3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
.
(3)比较下列溶液的pH值(填>.<.=)
①0.1mol•Lˉ
1 NH
4Cl溶液
0.01mol•Lˉ
1 NH
4Cl溶液
②0.1mol•Lˉ
1 Na
2CO
3溶液
0.1mol•Lˉ
1 NaHCO
3溶液
(4)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其pH降为11,那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入
mL
②若用pH=2的盐酸应加入
mL.
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