Question

反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．V（X）=0.03mol•L^-1•min^-1
B．V（Y）=0.02mol•L^-1•min^-1
C．V（Z）=0.10mol•L^-1•min^-1
D．V（W）=0.02mol•L^-1•s^-1

Answer

根据v=计算用Y浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算用各物质表示的反应速率，据此判断．并注意单位一致．
【解析】
在2L密闭容器中进行，5min内Y减少了0.1mol，所以v（Y）==0.01mol/（L•min）．
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L•min），故A正确；
B、v（Y）==0.01mol/（L•min），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L•min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L•min）=1.2mol/（L•S），故D错误．
故选A．