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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌...
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
考点分析:
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在一定温度下的恒容容器中,反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强不随时间变化而变化
B.混合气体的密度不随时间变化而变化
C.气体总物质的量不随时间变化而变
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n molB
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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH
4+2KOH+2O
2═K
2CO
3+3H
2O,下列说法错误的是( )
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷的电极反应式是:CH
4+10OH
--8e
-═CO
32-+7H
2O
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO
42-+2e
-→PbSO
4 正极:PbO
2+4H
++SO
42-+2e
-→PbSO
4+2H
2O
今若制得氯气0.10mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是( )
A.0.02mol
B.0.05mol
C.0.20mol
D.0.25mol
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在一定温度下将1molCO和1molH
2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g),达到平衡后CO
2的物质的量为0.6mol,再通入4molH
2O(g)达到平衡后CO
2的物质的量可能是( )
A.等于0.6mol
B.等于1mol
C.大于1mol
D.大于0.6mol,小于1mol
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反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0.下列反应条件有利于生成C的是( )
A.低温、低压
B.低温、高压
C.高温、高压
D.高温、低压
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