Question

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）
A．35.5：108
B．108：35.5
C．8：1
D．1：2

Answer

将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．
【解析】
将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，
电解时发生：2H2O2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．