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在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N...
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO
2，一定温度下建立如下平衡：2NO
2
N
2O
4，此时平衡混合气中NO
2的体积分数为x%，若再充入1mol N
2O
4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO
2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
A．x＞y
B．x＜y
C．x=y
D．不能确定
考点分析：
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如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的正反应的△H＞0
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在一定压强不同温度（T
1＜T
2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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下列说法中正确的是（ ）
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L
-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol
-1，若将含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H
2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol
-1
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将等物质的量的K
2SO
4、NaCl、Ba（NO
3）
2、AgNO
3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）
A．35.5：108
B．108：35.5
C．8：1
D．1：2
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在密闭容器中，对于反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），N
2和H
2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H
2的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH
3物质的量和NH
3的转化率分别是（ ）
A．3mol和70%
B．2mol和80%
C．2mol和70%
D．4mol和70%
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