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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s...
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
考点分析:
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PH
3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH
3 相似.下列判断错误的是( )
A.PH
3 分子呈三角锥形
B.PH
3和NH
3分子中孤对电子数相同
C.PH
3 分子中H原子之间是非极性键
D.PH
3 分子稳定性低于 NH
3 分子,因为 N-H 键键能高
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第 IA 族元素铯的两种同位素
137Cs 比
133Cs 多 4 个质子
B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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恒温下,AmolN
2和BmolH
2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中,发生如下反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g),
(1)如果反应进行到t时,测的N
2为13mol,NH
3为6mol,则A的值
(2)达平衡时,混合气体为32mol,其中NH
3的体积分数为25%,则B的值
(3)达平衡时,N
2和H
2的转化率为多少?
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①甲烷燃烧热为-A KJ.mol
-1,写出甲烷燃烧的热化学方程式
.
②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液,写出该电池正极反应方程式
③用Pt电极电解NaCl溶液,写出阳极的电极反应方程式
.
④写出NaOH的电离方程式
.
⑤写出NaHCO
3的电离方程式
.
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