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下列叙述正确的是（ ） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中...

下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
A、稀有气体是单原子分子； B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键； C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等； D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低． 【解析】 A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误； B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误； C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确； D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列描述中正确的是（ ）
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClOmanfen5.com 满分网的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SOmanfen5.com 满分网的中心原子均为sp3杂化
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
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PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似．下列判断错误的是（ ）
A．PH3 分子呈三角锥形
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C．PH3 分子中H原子之间是非极性键
D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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