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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( ) A....
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
考点分析:
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下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
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下列描述中正确的是( )
A.CS
2分子的立体构型为V形
B.ClO
的空间构型为平面三角形
C.SF
6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF
4和SO
的中心原子均为sp
3杂化
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s
22s
22p
63s
23p
2→1s
22s
22p
63s
23p
1B.1s
22s
22p
63s
23p
3→1s
22s
22p
63s
23p
2C.1s
22s
22p
63s
23p
4→1s
22s
22p
63s
23p
3D.1s
22s
22p
63s
23p
64s
24p
2→1s
22s
22p
63s
23p
64s
24p
1
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PH
3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH
3 相似.下列判断错误的是( )
A.PH
3 分子呈三角锥形
B.PH
3和NH
3分子中孤对电子数相同
C.PH
3 分子中H原子之间是非极性键
D.PH
3 分子稳定性低于 NH
3 分子,因为 N-H 键键能高
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第 IA 族元素铯的两种同位素
137Cs 比
133Cs 多 4 个质子
B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
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