满分5 > 高中化学试题 >

氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为...

氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子
A．氯化硼是共价化合物； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化； C．三氯化硼水解生成HCl； D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子． 【解析】 A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误； C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确； D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误． 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（ ）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A
B．B
C．C
D．D
查看答案
下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑥⑦
D．③⑤
查看答案
下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
查看答案
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2   CaCl2   CBr4CF4
B．SiO2 CsCl   CF4 CBr4
C．CsCl   SiO2   CBr4CF4
D．CF4 CBr4 CsCl  SiO2
查看答案
关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D．晶体和非晶体之间不可以相互转化
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.